铝盐与偏铝酸盐的性质及应用

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        铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。

1.铝盐的性质

铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物 一 Al(OH)3具有溶于强碱的性质。铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应

1.1.与强碱、弱碱的反应

	与弱碱反应	与强碱反应(碱滴到盐中)
现象	得到白色沉淀	先产生白色沉淀，碱过量时沉淀逐渐消失
原因	Al(OH)3不与弱碱反应	Al(OH)3可溶于强碱

例1：除去Mg2＋中的Al3＋的首先使用的试剂应是   A 氨水     B Na2CO3     C  NaOH     D  MgSO4 解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的Mg(OH)2、Al(OH)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为可溶性的NaAlO2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。MgSO4不能与Al3＋反应。故正确的答案为C。

1.2.与强碱溶液的反应

	强碱沉到盐中	盐滴到强碱溶液中
现象	开始产生白色沉淀，碱过量时沉淀逐渐消失	开始时无沉淀生成，盐过量时逐渐产生白色沉淀
反应	Al3＋+3OH―= Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O	Al3＋+4OH―=AlO2― +2H2O 3AlO2―+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓

例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是        A  KOH和Al2(SO4)3      B 稀硫酸和NaHCO3    C  CaCl2和Na2CO3       D  Ba(OH)2和NaHSO4

解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3 溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(S 中小学教育资源站（http://www.edudown.net）原创文章，未经原作者同意，严禁转载！